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こんな風に、イオンの成り立ちについて疑問を覚えている受験生は多いはず。 しかし、イオンの成り立ちは一度わかってしまえば、今後の化学の根本を理解するための大きな手助けになるはずです。 今回はイオンの形成やでき方について、わかりやすい方法で徹底解説していきたいと思います。 理解できれば、とても面白い分野でもあると思いますので、高校化学を勉強中の方、ぜひ見ていってください。 ☆ そもそもイオンとは ☆ 全ての元素は希ガスに憧れを持っている ☆ 陽イオンと陰イオンはどのように決まっているのか ・ ナトリウムの場合 ・ 塩素の場合 ・ 14族はどちらのイオンになるのか ☆ まとめ ☆ そもそもイオンとは…

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【化学基礎】イオンとは一体何なの？イオンの形成やでき方をわかりやすく徹底解説！

こんな風に、イオンの成り立ちについて疑問を覚えている受験生は多いはず。 しかし、イオンの成り立ちは一度わかってしまえば、今後の化学の根本を理解するための大きな手助けになるはずです。 今回はイオンの形成やでき方について、わかりやすい方法で徹底解説していきたいと思います。 理解できれば、とても面白い分野でもあると思いますので、高校化学を勉強中の方、ぜひ見ていってください。 ☆ そもそもイオンとは ☆ 全ての元素は希ガスに憧れを持っている ☆ 陽イオンと陰イオンはどのように決まっているのか ・ ナトリウムの場合 ・ 塩素の場合 ・ 14族はどちらのイオンになるのか ☆ まとめ ☆ そもそもイオンとは…

しかし、イオンの成り立ちは一度わかってしまえば、今後の化学の根本を理解するための大きな手助けになるはずです。

今回は イオンの形成やでき方について、わかりやすい方法で徹底解説 していきたいと思います。

理解できれば、とても面白い分野でもあると思いますので、高校化学を勉強中の方、ぜひ見ていってください。

イオン とは、 原子が電子を失ったり、もらったりすることによって 、電荷を持つようになった粒子のことをいいます。

プラスの電気を持つ粒子は、 陽イオン

マイナスの電気を持つ粒子を、 陰イオン

全ての元素は希ガスの電子配置に憧れています 。

希ガス とは周期表の18族、1番左側にあり

最外殻が閉殻（限界まで電子殻に電子が詰まっている状態）になっている 安定な元素 のことをいいます。

そう、 希ガスは安定 なのです。

元素は自分が持っている電子をあげたりもらったりして、なんとか希ガスと同じ電子配置になるような反応が起きます 。

希ガスと同じ電子配置を目指して、電子のやり取りを行なって生成するのがイオン

では、どういった元素がプラスの電気を持つ陽イオンになって、どういった元素がマイナスの電気を持つ陰イオンになるのでしょうか。

ナトリウム原子の電子配置は 「K2L8M1」 です。

ナトリウムが希ガスと同じ電子配置になるには、

M殻の電子を1個放出するか、電子を7個もらう

のどちらかをすればいいですよね。

電子をやり取りする個数はなるべく少ない方が楽です。

よって、 ナトリウム原子は電子を1個放出するような反応が起きます 。

ナトリウムは電子を放出するような反応が起きやすい、

つまり、 ナトリウムは陽イオンになりやすい 元素です。

価電子が少ない元素は、陽イオンになりやすい元素 といえます。

よって、周期表でいうと 左側の元素は陽イオンになりやすい ということになります。

塩素原子の電子配置は 「K2L8M7」 です。

M殻の電子を7個放出するか、電子を1個もらう

よって、 塩素原子は電子を1個受け取るような反応が起きます 。

塩素は電子を受け取るような反応が起きやすい、

つまり、 塩素は陰イオンになりやすい元素 です。

価電子が多い元素は、陰イオンになりやすい元素 といえます。

よって、周期表でいうと 右側の元素は陰イオンになりやすい ということがわかります。

では、真ん中にある14族はどちらのイオンになるのでしょうか。

結論から言うと、 14族の元素はイオンにはなりづらい です。

炭素の電子配置は 「K2L4」 です。

4つの電子の移動を伴ってまで、元素は希ガスと同じ電子配置になろうとは思いません。

よって、 炭素は電子の移動を起こさない、イオンになりづらい元素 だといえます。

イオン とは、希ガスと同じ電子配置になるために電子のやり取りを行なった結果、電荷を帯びるようになった粒子のこと

周期表の左側は陽イオンになりやすく

右側は陰イオンになりやすい